Aluminium (Bauxit): Naturforbindelser og dets anvendelser

Aluminium (Bauxit): Naturlige forbindelser og dets anvendelser!

Aluminium findes ikke i den oprindelige stat som et rent metal. Det forekommer almindeligvis som en bestanddel af kemiske forbindelser i stærkt komplekse mineraler.

De følgende fire er de naturlige forbindelser af aluminium:

(i) Cryolit er et dobbeltfluorid af aluminium og sodavand. Det blev først brugt som en malm og senere i elektrolyse af aluminiumoxid som et opløsningsmiddel. Grønlands vestkyst er det eneste sted, hvor det findes i store mængder. Nu kan det naturligvis fremstilles syntetisk.

(ii) Korund er et naturligt aluminiumoxid (A1203), dvs. aluminiumoxid. Det bruges som slibemiddel.

(iii) Kaolin, aluminiumoxidindholdet er for lavt og silikatindholdet er for højt, anvendes ikke i aluminiumudvinding.

(v) Bauxit er malmen indeholdende hydratiseret aluminiumoxid som dets vigtige mineral, og dette er den eneste kilde, hvorfra aluminium udvindes kommercielt. Kommerciel bauxit skal indeholde mindst 50% aluminiumoxid (A1203) og mindre end 7% silica. Bauxit findes hovedsagelig i troperne eller i tropiske klimaområder. Tropiske klimaer favoriserer dannelsen af ​​bauxit.

Aluminium er det mest almindelige metal, der udgør op til 8 procent af jordskorpen, men dets kommercielle anvendelse var først muligt i 1886, da en ung amerikansk kemiker, Charles Martin Hall og en franskmand, Herault, perfekerede Hall-Herault-processen af adskille metal fra dets malme. Før 1890'erne var aluminium et relativt ukendt metal og var meget højt prissat.

Med den store smeltning af bauxit i aluminium ved Hall-Herault-processen faldt aluminiumprisen drastisk til en lille del af den tidligere omkostning. I dag produceres over 14 millioner tons aluminium årligt fra næsten 80 millioner tons bauxit til brug i en lang række industrier.

Bauxit forekommer ret tæt på overfladen og er almindeligvis minedrevet ved stærkt mekaniserede åbne-støbte metoder.

Bauxit knuses først, vaskes og tørres i en roterende ovn ved en temperatur på 982 ° C og behandles kemisk ved Bayer-processen, som fjerner silicaen og koncentrerer bauxitten i aluminiumoxid eller aluminiumoxid, en vasket effekt.

I en smelter adskilles aluminium elektrolytisk fra oxygenet i aluminiumoxidet. Efter smeltning fremstilles aluminiumet i ingots og støber eller plader til de forskellige anvendelser.

Aluminium er et vigtigt metal, fordi det kombinerer styrke, lyshed og også har ledningsevne og stor formbarhed. Det har en bred vifte af anvendelser.

Disse er:

(i) Strukturelle anvendelser:

Som for konstruktionsmæssige formål ved fremstilling af fly, biler, jernbanevogne, busser, skibe samt flere husholdningsapparater.

ii) Elektroteknik:

Aluminium bruges til fremstilling af elektriske kabler, fordi det har ledningsevne af elektricitet.

(iii) Beskyttelsesformål:

Aluminium har en meget høj korrosionsbestandighed, derfor anvendes til anodiseret aluminium såvel som til aluminiumsmaling.

(iv) Aluminiumlegeringer:

Hvor små mængder kobber, magnesium eller mangan tilsættes til aluminium, er de fremstillede legeringer overlegen aluminium. En anden aluminiumlegering indeholdende ca. 12% silicone er yderst duktil og stødbestandig.

(v) Andre anvendelser:

Aluminium bruges til at lave madlavningsredskaber, aluminiumsfolier, reflekser fra forlygter, spejle mv.