Bohrs Postulates eller Bohrs Model af Hydrogen Atom

Bohrs Postulates eller Bohrs Model af Hydrogen Atom!

1. Et atom har et antal stabile kredsløb, hvor en elektron kan opholde sig uden emission af strålingsenergi. Hver kredsløb svarer til et bestemt energiniveau.

2. En elektron kan springe spontant fra en kredsløb (energiniveau E 1 ) til den anden bane (energiniveau E 2 ) (E 2 > E 1 ); så er energiforandringen AE i elektronhoppet givet af Plancks ligning

ΔE = E2-E1 = hv

Hvor h = Plancks konstant.

Og v = frekvens af lys udstrålet.

3. Bevægelsen af ​​en elektron i et cirkulært kredsløb er begrænset på en sådan måde, at dets vinkelmoment er et integreret multipel af h / 2π, således

mvr = nh / 2π, hvor m = elektronens masse

v = elektronens hastighed

r = kredsen af ​​kredsløbet an

n = et helt tal kaldet hovedkvantum nummer af elektronen.

4. En særlig overflade omkring kernen, som indeholdt kredsløb af lige energi og radius, hedder shell. Disse skaller er nummereret fra indad til udad som 1, 2, 3, 4 osv. Og kaldes henholdsvis K, L, M, N osv.